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有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（精選10篇）
在我們平凡的學(xué)生生涯里，看到知識(shí)點(diǎn)，都是先收藏再說吧！知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。還在苦惱沒有知識(shí)點(diǎn)總結(jié)嗎？下面是小編幫大家整理的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 1
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽
(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)
((C6H10O5)n)、
蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。
12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、
二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸
(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、
光
光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。
15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團(tuán)及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、
—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
19、常見有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代
烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或
CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍(lán)
21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物(如烯)
21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)
醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—X
HH
23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸
24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：淀粉
29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)
31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖
32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有—COOH：如乙酸
33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚
34、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)
35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的.是：含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(zhì)(如乙酸)
36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量
40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)
42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌
44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：(1)甲烷與氯氣光照反應(yīng)(2)從乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)從乙醇制乙烯(5)從乙醛制乙醇(6)從乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱
(8)油脂的硬化(9)從乙烯制乙醇(10)從乙醛制乙酸
46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4
49、寫出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔
俗名總結(jié)：
序號(hào)物質(zhì)俗名序號(hào)物質(zhì)俗名
1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打
2乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打
3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O膽礬、藍(lán)礬
4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
6甲醛：蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰
7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl：食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬
10NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰
實(shí)驗(yàn)部分：
1.需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：
(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)
(2)、蒸餾
(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：
1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 2
一、有機(jī)化合物
是否含有碳元素 無機(jī)化合物
有機(jī)化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)
1、生活中常見的有機(jī)物
CH4(最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、
CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等
2、 有機(jī)物 有機(jī)小分子
如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
(根據(jù)相對分子質(zhì)量大小) 有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子)如：蛋白質(zhì)、淀粉等
3、有機(jī)高分子材料
(1)分類 天然有機(jī)高分子材料
如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機(jī)高分子材料 塑料
(三大合成材料) 合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸
合成橡膠
二、有機(jī)合成材料
(1高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物)
網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木
(2)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：
點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
(3)鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;
化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的.為羊毛線;無氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。
三、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)
(1)危害：
①破壞土壤，污染地下水
②危害海洋生物的生存;
�、廴绻贌人芰蠒�(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染
(2)解決途徑:
�、贉p少使用不必要的塑料制品;
�、谥貜�(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;
�、凼褂靡恍┬滦偷摹⒖山到獾乃芰�，如微生物降解塑料和光降解塑料等;
�、芑厥崭鞣N廢棄塑料
(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙
四、開發(fā)新型材料
1、新型材料開發(fā)的方向：向環(huán)境友好方向發(fā)展
2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料;隱身材料、復(fù)合材料等
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 3
理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體、同系物等概念。能夠識(shí)別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡式）中各種原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán)。能夠辯認(rèn)同系物和列舉異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。
以一些典型的烴類化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、（增加）乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、多羥基醛酮、氨基酸等）為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用。掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
通過上述各類化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類型。
綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡式。組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。
1mol有機(jī)物消耗H2或Br2的最大量
1mol有機(jī)物消耗NaOH的最大量
由反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型反應(yīng)條件反應(yīng)類型NaOH水溶液、△鹵代烴水解酯類水解NaOH醇溶液、△鹵代烴消去稀H2SO4、△酯的可逆水解二糖、多糖的水解濃H2SO4、△酯化反應(yīng)苯環(huán)上的硝化反應(yīng)濃H2SO4、170℃醇的消去反應(yīng)濃H2SO4、140℃醇生成醚的取代反應(yīng)溴水或Br2的CCI4溶液不飽和有機(jī)物的加成反應(yīng)濃溴水苯酚的取代反應(yīng)Br2、Fe粉苯環(huán)上的取代反應(yīng)X2、光照烷烴或苯環(huán)上烷烴基的鹵代O2、Cu、△醇的催化氧化反應(yīng)O2或Ag(NH3)2OH或新制醛的氧化反應(yīng)Cu(OH)2酸性KMnO4溶液不飽和有機(jī)物或苯的同系物支鏈上的氧化H2、催化劑C=C、C≡C、－CHO、羰基、苯環(huán)的加成
由官能團(tuán)推斷有機(jī)物的性質(zhì)
由反應(yīng)試劑看有機(jī)物的類型
根據(jù)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)推斷官能團(tuán)
化學(xué)性質(zhì)官能團(tuán)與Na或K反應(yīng)放出H2醇羥基、酚羥基、羧基與NaOH溶液反應(yīng)酚羥基、羧基、酯基、C-X鍵與Na2CO3溶液反應(yīng)酚羥基（不產(chǎn)生CO2）、羧基（產(chǎn)生CO2）與NaHCO3溶液反應(yīng)羧基與H2發(fā)生加成反應(yīng)（即能被還原）碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基、酮羰基、苯環(huán)不易與H2發(fā)生加成反應(yīng)羧基、酯基能與H2O、HX、X2發(fā)生加成反應(yīng)碳碳雙鍵、碳碳叁鍵能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制醛基Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水因碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基反應(yīng)而褪色能被氧化（發(fā)生還原反應(yīng)）醛基、醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵碳碳叁鍵發(fā)生水解反應(yīng)酯基、C-X鍵、酰胺鍵發(fā)生加聚反應(yīng)碳碳雙鍵與新制Cu(OH)2懸濁液混合產(chǎn)生多羥基降藍(lán)色生成物能使指示劑變色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羥基遇FeCI3溶液顯紫色酚羥基使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴苯的同系物水褪色使I2變藍(lán)淀粉使?jié)庀跛嶙凕S蛋白質(zhì)7．根據(jù)反應(yīng)類型來推斷官能團(tuán)反應(yīng)類型物質(zhì)類別或官能團(tuán)取代反應(yīng)烷烴、芳香烴、鹵代烴、醇、羧酸、酯、苯酚加成反應(yīng)C=C、C≡C、CHO加聚反應(yīng)C=C、C≡C縮聚反應(yīng)COOH和OH、COOH和NH2、酚和醛消去反應(yīng)鹵代烴、醇水解反應(yīng)鹵代烴、酯、二糖、多糖、蛋白質(zhì)氧化反應(yīng)醇、醛、C=C、C≡C、苯酚、苯的同系物還原反應(yīng)C=C、C≡C、CHO、羰基、苯環(huán)的`加氫酯化反應(yīng)COOH或OH皂化反應(yīng)油脂在堿性條件下的水解1
引入官能團(tuán)的方法引入官能團(tuán)有關(guān)反應(yīng)羥基－OH烯烴與水加成醛/酮加氫鹵代烴水解酯的水解鹵素原子（－X）烷烴、苯與X2取代不飽和烴與HX或X2加成醇與HX取代碳碳雙鍵C=C醇、鹵代烴的消去炔烴加氫醛基－CHO醇的氧化稀烴的臭氧分解羧基－COOH醛氧化酯酸性水解羧酸鹽酸化苯的同系物被KMnO4氧化酰胺水解酯基－COO－酯化反應(yīng)
消除官能團(tuán)的方法
�、偻ㄟ^加成消除不飽和鍵；②通過消去或氧化或酯化等消除羥基（－OH）；③通過加成或氧化等消除醛基(－CHO)。
有機(jī)合成中的成環(huán)反應(yīng)
�、偌映沙森h(huán)：不飽和烴小分子加成（信息題）；②二元醇分子間或分子內(nèi)脫水成環(huán)；③二元醇和二元酸酯化成環(huán)；④羥基酸、氨基酸通過分子內(nèi)或分子間脫去小分子的成環(huán)。
有機(jī)物的分離和提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法硝基苯苯酚NaOH分液苯苯酚NaOH分液甲苯苯酚NaOH分液溴苯溴NaOH分液硝基苯NO2NaOH分液乙醛乙酸NaOH蒸餾乙酸乙酯乙酸Na2CO3分液乙醇乙酸CaO蒸餾乙醇水CaO蒸餾苯乙苯KMnO4、NaOH分液溴乙烷乙醇水淬取乙酸乙酯乙醇水反復(fù)洗滌甲烷乙稀溴水洗氣
有機(jī)物溶解性規(guī)律
根據(jù)相似相溶規(guī)則，有機(jī)物常見官能團(tuán)中，醇羥基、羧基、磺酸基、酮羰基等為親水基團(tuán)，硝基、酯基、C-X鍵等為憎水基團(tuán)。當(dāng)有機(jī)物中碳原子數(shù)較少且親水基團(tuán)占主導(dǎo)地位時(shí)，物質(zhì)一般易溶于水；當(dāng)有機(jī)物中憎水基團(tuán)占主導(dǎo)地位時(shí)，物質(zhì)一般難溶于水。
常見不溶于水的有機(jī)物：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水�。罕�、酯類、石油產(chǎn)品（烴）
分子中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系
CH=11，可能為乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。
CH=l2，可能分為單烯烴、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。
CH=14，可能為甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]
常見式量相同的有機(jī)物和無機(jī)物
式量為28的有：C2H4N2CO(2)式量為30的有：C2H6NOHCHO
式量為44的有：C3H8CH3CHOCO2N2O(4)式量為46的有：CH3CH2OHHCOOHNO2
式量為60的有：C3H7OHCH3COOHHCOOCH3SiO2(6)式量為74的有：CH3COOCH3CH3CH2COOHCH3CH2OCH2CH3Ca(OH)2HCOOCH2CH3C4H9OH
式量為100的有：CH2=C(OH)COOCH3CaCO3KHCO3Mg3N2
有機(jī)物的通式
烷烴：CnH2n+2稀烴和環(huán)烷烴：CnH2n
炔烴和二稀烴：CnH2n-2飽和一元醇和醚：CnH2n+2O飽和一元醛和酮：CnH2nO飽和一元羧酸和酯：CnH2nO2苯及其同系物：CnH2n-6
苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：CnH2n-6O
有機(jī)反應(yīng)類型綜述
取代反應(yīng)
從取代反應(yīng)的定義知，①是一類有機(jī)反應(yīng)；②是原子或原子團(tuán)與另一原子或原子團(tuán)的交換；③兩種物質(zhì)反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，有上有下的；④該反應(yīng)前后的有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生變化；⑤取代反應(yīng)總是發(fā)生在單鍵上；⑥這是飽和化合物的特有反應(yīng)。以下的各種反應(yīng)都可屬于取代反應(yīng)：①鹵代反應(yīng)：烷烴的鹵代、苯與溴。②硝化反應(yīng)：苯與濃硝酸、甲苯與濃硝酸。③磺化反應(yīng)：苯與濃硝酸。④酯化反應(yīng)：醇和羧酸酯化、醇和無機(jī)酸的酯化。⑤水解反應(yīng)：鹵代烴的水解、酯水解、二糖及多糖的水解、蛋白質(zhì)的水解。
加成反應(yīng)
從加成反應(yīng)的定義知，①是一類有機(jī)反應(yīng)；②加成反應(yīng)發(fā)生在不飽和碳原子上；③該反應(yīng)總是發(fā)生在不飽和鍵中的鍵能較小的鍵；④該反應(yīng)中加進(jìn)原子或原子團(tuán)，只生成一種有機(jī)物相當(dāng)于化合反應(yīng)，只上不下的；⑤加成前后的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)將發(fā)生變化，炔烴變烯烴，結(jié)構(gòu)由平面形變立體形；炔烴變烯烴，結(jié)構(gòu)由直線形變平面形；⑥加成反應(yīng)是不飽和化合物的較特有反應(yīng)，另外，芳香族化合物（含苯環(huán)）也有可能發(fā)生加成反應(yīng)。
如烯、炔和二烯烴等不飽和烴的加成，苯環(huán)的加成，醛基、酮基的加氫，油酸的加氫，油脂的加氫硬化等。
消去反應(yīng)：醇的消去，鹵代烴的消去。
從定義可知，①是一類有機(jī)反應(yīng)；②消去反應(yīng)發(fā)生在分子內(nèi)；③發(fā)生在相鄰的兩個(gè)碳原子上；④消去反應(yīng)會(huì)脫去小分子，即生成小分子；⑤消去后生成的有機(jī)物會(huì)產(chǎn)生雙鍵或叁鍵；⑥消去前
后的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)變發(fā)生變化，它與加成反應(yīng)相反，因此，分
子結(jié)構(gòu)的變化正好與加成反應(yīng)的情況相反。
[消去反應(yīng)規(guī)律]含有醇羥基（或鹵原子）的有機(jī)物，若與醇羥基（或鹵原子）所在碳原子上相鄰的碳原子上無氫原子或與醇羥基（或鹵原子）所在碳原子上無相鄰碳原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)。
聚合反應(yīng)
1加聚反應(yīng)含碳碳雙鍵的有機(jī)物，如乙烯、氯乙烯、丁二烯等等
2縮聚反應(yīng)能通過縮合掉H2O、HX而發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團(tuán)有：羧基與醇羥基、酚羥基與醛基、氨基與醛基、氨基與羧基、氨基與醇羥基、酰氯中的鹵原子與氨基等。
水解反應(yīng)
鹵代烴的水解，酯的水解，二糖和多糖的水解，蛋白質(zhì)的水解；6．氧化反應(yīng)
加氧、去氫是有機(jī)化學(xué)里的氧化反應(yīng)。如：醇氧化成醛，醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麥芽糖的氧化等。
[醇發(fā)生氧化反應(yīng)規(guī)律]含有醇羥基的有機(jī)物，若與羥基相連的碳原子上含有兩個(gè)或三個(gè)氫原子，則醇羥基能被氧化為醛基，進(jìn)一步可被氧化為羧基；若只含有一個(gè)氫原子，則能被氧化為酮羰基；若不含有氫原子，則不能被氧化。
還原反應(yīng)
去氧、加氫是有機(jī)化學(xué)里的還原反應(yīng)。如：不飽和烴及含醛基酮基的化合物的加氫，油酯的氫化，苯加氫變?yōu)榄h(huán)己烷，苯乙烯加氫變成乙基環(huán)己烷等。
酯化反應(yīng)
醇和羧酸的酯化，醇和無機(jī)酸的酯化等。
高溫分解
甲烷的高溫分解，石油的裂化，石油的裂解等。
縮合反應(yīng)
酯化反應(yīng)可看成是縮合反應(yīng)，兩個(gè)或幾個(gè)氨基酸分子反應(yīng)生成多肽也是縮合反應(yīng)。
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 4
1.有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
1)有機(jī)物：含有C=C、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應(yīng))
2)無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3.與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有—OH、—COOH的有機(jī)物
與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng)
加熱時(shí)，能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))
與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;
含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—COOH、—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
4.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O
(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
(7)蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。
5.銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物
(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
銀鏡反應(yīng)的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
【記憶訣竅】：1—水(鹽)、2—銀、3—氨
甲醛(相當(dāng)于兩個(gè)醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
葡萄糖：(過量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
(6)定量關(guān)系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag
6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)
(1)有機(jī)物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。
(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成; ②若有機(jī)物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O
HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
(6)定量關(guān)系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
7.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質(zhì))
8.能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：酚類化合物。
9.能跟I2發(fā)生顯色反應(yīng)：淀粉。
10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)
11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)
(1)有機(jī)物①通過加成反應(yīng)使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不飽和化合物
�、谕ㄟ^取代反應(yīng)使之褪色：酚類注意：苯酚溶液遇濃溴水時(shí)，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
�、弁ㄟ^氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機(jī)物(有水參加反應(yīng))注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
�、芡ㄟ^萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無機(jī)物①通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)筆記
乙醇
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
(2)乙醇的氧化反應(yīng)
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
�、谝掖嫉拇呋趸磻�(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
CH3CH2OH
水參與的非氧化還原反應(yīng)
1、水合、水化
(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解
3、名稱中帶“水”的物質(zhì)
(1)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2
(2)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃__和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
�、匐姌O為導(dǎo)體且活潑性不同;
�、趦蓚�(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);
�、蹆蓚�(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：
較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
�、僭姵胤磻�(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
寫出總反應(yīng)方程式;
把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);
氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
�、谠姵氐目偡磻�(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：
①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
�、墼O(shè)計(jì)原電池。
�、芙饘俚母g。
化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理
生活中兩種常見的有機(jī)物
乙醇
物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。
良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶，醇官能團(tuán)為羥基—OH與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反應(yīng)
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)
乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基—COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。
原理酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的'物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是__氧化物或__氫氧化物
4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記考點(diǎn)
化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應(yīng)的限度
合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應(yīng)的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。
(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。
(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。
催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
(2)催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
高中化學(xué)有什么方法和技巧
1、化學(xué)方程式要掌握牢固，知識(shí)點(diǎn)要清楚。
2、做題要求質(zhì)量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會(huì)用到什么知識(shí)點(diǎn)，這樣不會(huì)走彎路，效率就會(huì)有所提高。
3、做題后要進(jìn)行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。
4、對于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進(jìn)行綜合性強(qiáng)以及幫助探究性學(xué)習(xí)思維的鍛煉。
學(xué)好高中化學(xué)的技巧簡介
1、背，全背，必須背!
你必須把課本上的知識(shí)背下來，化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因?yàn)榛瘜W(xué)與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識(shí)能知其然，無法探究其所以然，只能記住。
2、記錄，加強(qiáng)記憶
找一個(gè)本子，專門記錄自己不會(huì)的，以備平時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。只用問你一個(gè)問題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再復(fù)習(xí)一下化學(xué)，你復(fù)習(xí)什么?對了，只用看一下你的本本即可。
3、及時(shí)總結(jié)，鞏固提升
有的同學(xué)不知道怎么總結(jié)，其實(shí)你明白了就很簡單，比如烯烴這一節(jié)，我們可以大致按乙烯的結(jié)構(gòu)、乙烯的物理性質(zhì)、乙烯的實(shí)驗(yàn)室室制法、乙烯的化學(xué)性質(zhì)、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律、烯烴的化學(xué)性質(zhì)的相似性等方面進(jìn)行總結(jié)。
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 5
1． 有機(jī)物性質(zhì)
�。�1）重要的有機(jī)物物理性質(zhì)
�、俦�、四氯化碳難溶于水，與水的密度差異；（萃�。�
�、谥亟Y(jié)晶（加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥）；
�、巯嗨葡嗳茉�，除羧酸和小分子醇類物質(zhì)外，大多數(shù)有機(jī)物難溶于水（萃�。�；
④醇類在水中溶解性規(guī)律與氫鍵的關(guān)系，及同系物熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律（蒸餾）；
�、荼椒与y溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，但在大于65℃水中或轉(zhuǎn)變?yōu)殁c鹽后溶解性好；
⑥甲烷四種氯代產(chǎn)物，只有一氯甲烷是氣體，其余為油狀液體。
（2）特征反應(yīng)、試劑和現(xiàn)象
①現(xiàn)象：
加FeCl3顯紫色、加濃（飽和）溴水出白色沉淀（酚羥基）；
可以與溴水、Br2/CCl4溶液反應(yīng)褪色（碳碳雙鍵、叁鍵，小心苯、苯酚條件的不同）；
可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳雙鍵、叁鍵、甲苯、醇、醛、酚羥基，小心SO2干擾）
銀鏡、與新制Cu(OH)2反應(yīng)使藍(lán)色沉淀變?yōu)榇u紅色（醛基，小心甲酸酯、甲酸鹽）
與NaHCO3反應(yīng)放出氣體（羧基）
分層，加酸堿反應(yīng)一段時(shí)間后不再分層（可能為水解）
蛋白質(zhì)的鹽析、變性的區(qū)別
�、谠噭�
液溴（苯的取代、Fe粉）；飽和溴水（苯酚）；溴水、Br2/CCl4（碳碳雙鍵、叁鍵）
Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳雙鍵、叁鍵、醛基、苯環(huán)加氫）
濃硫酸、加熱（酯化、縮聚、醇消去）；濃硫酸、濃硝酸（苯的取代）；
NaOH/H2O（鹵代烴水解為醇，酯堿性水解）；NaOH/醇（鹵代烴消去成雙鍵）；
Na（醇、羧酸、酚）；NaHCO3（羧酸）；Cu(OH)2、銀氨溶液（醛變羧酸）。
③特征反應(yīng)及流程：
醇+羧酸（酯化或縮聚），新信息反應(yīng)，單鹵代烴-烯-二鹵-二醇，鹵代烴-醇-醛-羧酸-酯。
�。�3）有機(jī)性質(zhì)推斷必備的基礎(chǔ)知識(shí)：
Ⅰ各官能團(tuán)的基本化學(xué)性質(zhì)（方程式書寫的重點(diǎn)是酯化、縮聚、加聚、鹵代烴的消去和水解）；
�、倌苁逛逅噬挠袡C(jī)物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。
�、谀苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或?yàn)椤氨降耐滴铩薄?/p>
�、勰馨l(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯環(huán)”
�、苣馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物必含有“—CHO”。
⑤能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有“—OH”、 “—COOH”。
⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的`有機(jī)物中必含有羧基
�、吣馨l(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為醇或鹵代烴。
⑧能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質(zhì)。
�、嵊鯢eCl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基。
�、饽馨l(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有機(jī)物A能發(fā)生如下反應(yīng)：A→B→C，則A應(yīng)是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。
�、�?qū)嶒?yàn)式→分子式→結(jié)構(gòu)簡式的計(jì)算、推斷（及核磁共振氫譜、質(zhì)譜、紅外吸收光譜的應(yīng)用）；
Ⅲ同分異構(gòu)體（結(jié)合實(shí)例練習(xí)基本的烴基異構(gòu)、酯基/羧酸異構(gòu)、苯環(huán)上的異構(gòu)、順反異構(gòu)）；
Ⅳ逆推、或正逆推相結(jié)合的框圖推斷思路，及有機(jī)合成流程圖的書寫一般規(guī)范；
�、跤袡C(jī)官能團(tuán)之間的相互影響（例子：苯和甲苯的性質(zhì)差異；水、乙醇和苯酚羥基的對比）。
2．有機(jī)反應(yīng)條件
�、佼�(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時(shí)，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。
�、诋�(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時(shí)，通常為鹵代烴或酯的水解反應(yīng)。
�、郛�(dāng)反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時(shí)，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。
�、墚�(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時(shí)，通常為酯或淀粉的水解反應(yīng)。
�、莓�(dāng)反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時(shí)，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。
�、蕻�(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時(shí)，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。
�、弋�(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時(shí)，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。
3．有機(jī)反應(yīng)數(shù)據(jù)
（1）根據(jù)與H2加成時(shí)所消耗H2的物質(zhì)的量進(jìn)行突破：1mol—C＝C—加成時(shí)需1molH2，1mol—C≡C—完全加成時(shí)需2molH2，1mol—CHO加成時(shí)需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時(shí)需3molH2。
�。�2）1mol—CHO完全反應(yīng)時(shí)生成2molAg↓或1molCu2O↓。
（3）2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應(yīng)放出1molH2。
�。�4）1mol—COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2↑。
�。�5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 6
1.有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)：
�、拍芨鶕�(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。
�、屏私獬Ｒ娪袡C(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。
�、橇私獯_定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。
⑷了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象、能判斷簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)
�、赡芨鶕�(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡單的有機(jī)化合物。
�、誓芰信e事實(shí)說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。
2.烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用
�、乓酝�、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。
�、屏私馓烊粴�、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。
�、桥e例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。
�、攘私恹u代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的級成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。
�、闪私饧映煞磻�(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。
⑹結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。
3.糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)
⑴了解糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。
�、屏私獍被岬慕M成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，氨基酸與人體健康的關(guān)系。
�、橇私獾鞍踪|(zhì)的'組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
�、攘私饣瘜W(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物
�、帕私夂铣筛叻肿拥慕M成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。
⑵了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。
�、橇私庑滦透叻肿硬牧系男阅芗捌湓诟咝录夹g(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。
�、攘私夂铣筛叻肿踊衔镌诎l(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。
依據(jù)反應(yīng)條件：
�、拍芘cNaOH反應(yīng)的有：①鹵代烴水解;②酯水解;③鹵代烴醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸鈉與NaOH制甲烷
⑵濃H2SO4條件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反應(yīng)
�、窍2SO4條件：①酯水解;②糖類水解;③蛋白質(zhì)水解
�、萅i，加熱：適用于所有加氫的加成反應(yīng)
�、蒄e：苯環(huán)的鹵代
�、使庹眨和闊N光鹵代
�、舜�、鹵代烴消去的結(jié)構(gòu)條件：β-C上有氫
⑻醇氧化的結(jié)構(gòu)條件：α-C上有氫
依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象
�、潘蜾宓腃Cl4溶液褪色：C═C或C≡C;
�、艶eCl3溶液顯紫色：酚;
�、鞘镌囈猴@紅色：羧酸;
�、萅a反應(yīng)產(chǎn)生H2：含羥基化合物(醇、酚或羧酸);
�、蒒a2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2：羧酸;
�、蔔a2CO3溶液反應(yīng)但無CO2氣體放出：酚;
�、薔aOH溶液反應(yīng)：酚、羧酸、酯或鹵代烴;
�、躺y鏡反應(yīng)或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀：醛;
�、统叵履苋芙釩u(OH)2：羧酸;
�、文苎趸婶人岬拇迹汉癌H2OH”的結(jié)構(gòu)(能氧化的醇，羥基相“連”的碳原子上含有氫原子;能發(fā)生消去反應(yīng)的醇，羥基相“鄰”的碳原子上含有氫原子);
�、纤猓乎�、鹵代烴、二糖和多糖、酰胺和蛋白質(zhì);
�、屑饶苎趸婶人嵊帜苓�原成醇：醛;
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 7
2024年選修5有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1，非金屬單質(zhì)（F2，Cl2 ， O2 ， S， N2 ， P ， C ， Si）
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe（過量）===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn （表示大部分金屬）
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 （等體積）===2ClF
3F2 （過量）+Cl2===2ClF3
7F2（過量）+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2。還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3（�。�===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5）
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2（少量）===2CO
C+O2（足量）===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2（生成水煤氣）
2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）
Si（粗）+2Cl===SiCl4
（SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl）
Si（粉）+O2===SiO2
Si+C===SiC（金剛砂）
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
�。铀嵋种破缁�，加堿或光照促進(jìn)歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
化學(xué)方程式書寫、計(jì)算步驟
一、初中化學(xué)方程式的書寫步驟
�。�1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
（2）配：配平化學(xué)方程式
�。�3）注：注明反應(yīng)條件
�。�4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”（或“↓”）。若有氣體（或固體）參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（或固體）均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”
二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
�。�1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
�。�3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
（4）比：列出比例式，求解
（5）答：簡要的寫出答案
怎么讓化學(xué)知識(shí)更加有條理
1、梳理知識(shí)樹形圖
教科書上涉及的知識(shí)點(diǎn)是出題的藍(lán)本，一張好的試卷會(huì)覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察，只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)，并熟練掌握對應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。
同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，最后總結(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)對應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理，會(huì)消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時(shí)考試，將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識(shí)點(diǎn)、定理、公式會(huì)非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動(dòng)手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶！
3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)
計(jì)算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾暋５看慰荚嚩紩?huì)聽到孩子們討論又因?yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫錯(cuò)符號(hào)等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時(shí)沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。
學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦
1、重視實(shí)驗(yàn)，牢記方程式。
化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng)，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具，那么初中化學(xué)就沒有學(xué)好，因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外，還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。
2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開始。
“兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作，隨著教程的變動(dòng)，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn)，期末考試中，有近70%的`的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。
3、對需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶
化學(xué)可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識(shí)非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng)，從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過的知識(shí)，便于在考試中的熟練運(yùn)用。
4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過程，記錄了我們在課堂上的學(xué)習(xí)效果；錯(cuò)題本則記錄了我們犯過的所有錯(cuò)誤，將這兩者結(jié)合起來加以復(fù)習(xí)，會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少復(fù)習(xí)時(shí)間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 8
有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理如下：
1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)
正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)
2.最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合
3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種
正確
4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍
錯(cuò)誤,應(yīng)該是10-4
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種
錯(cuò)誤,加上HCl一共5種
6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物
正確,6種醚一種烯
8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種
正確
9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種
正確
10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少
正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多
11.棉花和人造絲的'主要成分都是纖維素
正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑
錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和
13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種
錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚
14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 9
一、同系物
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)物質(zhì)。
同系物的判斷要點(diǎn)：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、組成元素種類必須相同
3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團(tuán)類別和數(shù)目。結(jié)構(gòu)相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。
4、在分子組成上必須相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)，但通式相同組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但不是同系物。
5、同分異構(gòu)體之間不是同系物。
二、同分異構(gòu)體
化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。
1、同分異構(gòu)體的種類：
⑴ 碳鏈異構(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
�、� 位置異構(gòu)：指官能團(tuán)或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。
�、� 異類異構(gòu)：指官能團(tuán)不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團(tuán)異構(gòu)。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。 ⑷ 其他異構(gòu)方式：如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)（也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu)）等，在中學(xué)階段的信息題中屢有涉及。
各類有機(jī)物異構(gòu)體情況：
�、� CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構(gòu)。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 ⑵ CnH2n：單烯烴、環(huán)烷烴。如CH2=CHCH2CH3、
CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、2 2 、 —CH
2—2 2 CH2—CH —CH3
⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）CH3、CH 3CH3 CH3CH3
⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3 ⑹ CnH2nO：醛、酮、環(huán)醚、環(huán)醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、、 、 2CH2 2CH2—CH —OH CH2—CH —CH3 CH2
�、� CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
�、� CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
�、� Cn(H2O)m：糖類。如：C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。
2、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：
�、� 烷烴（只可能存在碳鏈異構(gòu)）的書寫規(guī)律：
主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。
�、� 具有官能團(tuán)的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、異類
異構(gòu)，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構(gòu)→官能團(tuán)位置異構(gòu)→異類異構(gòu)。
�、� 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。
3、判斷同分異構(gòu)體的常見方法：
�、� 記憶法：
① 碳原子數(shù)目1~5的烷烴異構(gòu)體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構(gòu)體，丁烷有兩種異構(gòu)體，戊烷有三種異構(gòu)體。
�、� 碳原子數(shù)目1~4的一價(jià)烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種 （—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2）、丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、CH323 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3） CH
�、� 一價(jià)苯基一種、二價(jià)苯基三種（鄰、間、對三種）。
⑵ 基團(tuán)連接法：將有機(jī)物看成由基團(tuán)連接而成，由基團(tuán)的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目。
如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成）也分別有四種。
�、� 等同轉(zhuǎn)換法：將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行等同轉(zhuǎn)換。
如：乙烷分子中共有6個(gè)H原子，若有一個(gè)H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)
構(gòu)，那么五氯乙烷有多少種？假設(shè)把五氯乙烷分子中的Cl原子轉(zhuǎn)換為H原子，而H原子轉(zhuǎn)換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)。同樣，二氯乙烷有兩種結(jié)構(gòu)，四氯乙烷也有兩種結(jié)構(gòu)。
�、� 等效氫法：等效氫指在有機(jī)物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。其判斷方法有：
① 同一碳原子上連接的氫原子等效。
�、� 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個(gè)甲基連接于同一個(gè)碳原子3 3CH3———CH3 分③ 同一分子中處于鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如：子中的18個(gè)氫原子等效。 上，故新戊烷分子中的12個(gè)氫原子等效。 CH3 CH3
三、有機(jī)物的系統(tǒng)命名法
1、烷烴的系統(tǒng)命名法
⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)決定） ⑵ 找支鏈：就近不就遠(yuǎn)。從離取代基最近的一端編號(hào)。
�、� 命名：
�、� 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。
�、� 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時(shí)出現(xiàn)不同的取代基時(shí)，簡單的取代基優(yōu)先編號(hào)
�。ㄈ魹橄嗤娜〈�，則從哪端編號(hào)能使取代基位置編號(hào)之和最小，就從哪一端編起）。 ③ 先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復(fù)雜；相同的取代基合并以漢字?jǐn)?shù)字標(biāo)明數(shù)目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯?dāng)?shù)字編號(hào)標(biāo)明寫在表示取代基數(shù)目的漢字之前，位置編號(hào)之間以“，”相隔，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“—”相連。
�、� 烷烴命名書寫的格式：
簡單的`取代基
2、含有官能團(tuán)的化合物的命名
�、� 定母體：根據(jù)化合物分子中的官能團(tuán)確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化
合物的最后名稱為“某烯”；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。
�、� 定主鏈：以含有盡可能多官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈。
⑶ 命名：官能團(tuán)編號(hào)最小化。其他規(guī)則與烷烴相似。
如：復(fù)雜的取代基 主鏈碳數(shù)命名 3 OH CH3 CH3—2 CH3———CH3，叫作： 2,3—二甲基—2—丁醇 ，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛 CH3———CHO CH3 CH3
四、有機(jī)物的物理性質(zhì)
1、狀態(tài)：
固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；
氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；
液態(tài)：
油狀：乙酸乙酯、油酸；
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。
2、氣味：
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；
稍有氣味：乙烯；
特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；
香味：乙醇、低級酯；
3、顏色：
白色：葡萄糖、多糖
黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、揮發(fā)性：
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；
與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
五、最簡式相同的有機(jī)物
1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；
2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴；
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）
5、炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。
如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
六、能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
1、有機(jī)物：
�、� 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）
�、� 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
�、� 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
�、� 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
�、� 天然橡膠（聚異戊二烯）
2、無機(jī)物：
⑴ －2價(jià)的S（硫化氫及硫化物）
�、� + 4價(jià)的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）
�、� + 2價(jià)的Fe
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 變色
2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 △ +⑷ Zn、Mg等單質(zhì) 如 Mg + Br2 === MgBr2 （其中亦有Mg與H、Mg與HBrO的反應(yīng)） ⑸ －1價(jià)的I（氫碘酸及碘化物）變色
�、� NaOH等強(qiáng)堿、Na2CO3和AgNO3等鹽
Br2 + H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O
HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；
下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和烴（如己烷等）等
八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
1、有機(jī)物：
�、� 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）
⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
�、� 醇類物質(zhì)（乙醇等）
�、� 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
�、� 天然橡膠（聚異戊二烯）
�、� 苯的同系物
2、無機(jī)物：
�、� 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）
�、� + 2價(jià)的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵）
�、� －2價(jià)的S（硫化氫及硫化物）
⑷ + 4價(jià)的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）
�、� 雙氧水（H2O2）
【例題】
例1 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是（ ）
A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18
〖考點(diǎn)直擊〗本題考查了判斷同分異構(gòu)體的等效氫法。
〖解題思路〗主要通過各種同分異構(gòu)體分子的對稱性來分析分子中的等效氫。
C3H8、C4H10的各種同分異構(gòu)體分子中都存在兩種等效氫，所以其各種同分異構(gòu)體的一氯代物應(yīng)該有兩種。
從CH4、C2H6的結(jié)構(gòu)看，其分子中H原子都等效。因而它們的氫原子被甲基取代后的衍生物分子中的氫原子也分別都是等效的。故C5H12、C8H18的各一種同分異構(gòu)體C(CH3)4、(CH3)3C—C(CH3)3一氯代物各有一種。
〖答案〗CD
例2 下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（ ）
A. 12C與13C B. O2和O3
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 10
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)
1、注意加熱方式
有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。
�、啪凭珶艏訜帷＞凭珶舻幕鹧鏈囟纫话阍�400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是："乙烯的制備實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)""蒸餾石油實(shí)驗(yàn)"和"石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)"。
�、凭凭珖姛艏訜�。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是："煤的干餾實(shí)驗(yàn)"。（馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"高中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨！）
�、撬〖訜帷Ｋ〖訜岬臏囟炔怀^100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有："銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))"、"硝基苯的制取實(shí) 驗(yàn)(水浴溫度為60℃)"、"酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃～80℃)"和"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素 等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)"。
�、扔脺囟扔�(jì)測溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有："硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)"(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴 的溫度)、"乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)"(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度)和"石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)"(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。
2、注意催化劑的使用
�、帕蛩嶙龃呋瘎┑膶�(shí)驗(yàn)有："乙烯的制取實(shí)驗(yàn)"、"硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)"、"纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)"、"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)"和"乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)"。
其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
�、畦F做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。
⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。
3、注意反應(yīng)物的量
有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如"乙烯的制備實(shí)驗(yàn)"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4、注意冷卻
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。
⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗(yàn)："蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)"和"石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)"。
⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn)："硝基苯的'制取實(shí)驗(yàn)"、"酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)"、"石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)"和"溴苯的制取實(shí)驗(yàn)"。
這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。
5、注意除雜
有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如"乙烯的制備實(shí)驗(yàn)"中乙烯中常含有 CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如"溴苯的制備實(shí)驗(yàn)"和"硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)"，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴 和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6、注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)"(也稱"黑面包"實(shí)驗(yàn))(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、"乙烯制備實(shí)驗(yàn)"中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石(防止暴沸)
需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn)：
�、艑�(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);
�、剖驼麴s實(shí)驗(yàn)。
8、注意尾氣的處理
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉;
�、�"溴苯的制取實(shí)驗(yàn)"和"硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)"中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
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