高中化學說課稿范文匯編7篇

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，時常要開展說課稿準備工作，是說課取得成功的前提。那要怎么寫好說課稿呢？下面是小編整理的高中化學說課稿7篇，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高中化學說課稿 篇1

　　一、說教材

　�。ㄒ唬┙滩牡牡匚慌c作用

　　《金屬的化學性質》是人教版高一化學必修一第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節(jié)學到的鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節(jié)內(nèi)容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用；本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固；而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。

　�。ǘ�）教學目標

　　依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：

　　1.知識和技能目標：能說出鈉的主要物理性質；認識鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現(xiàn)象，并會書寫反應的化學方程式

　　2.過程與方法目標：通過動手實驗，學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用；通過探究活動，親身參與實驗的操作，體驗解決問題的樂趣。

　　3.情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

　　（三）教學重難點

　　教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示反應過程

　　教學難點：由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學的難點。同時也應該由點到面，能夠學會幾種金屬之間性質的比較具體情況，以及金屬的性質和金屬原子的結構之間的密切關系，這些都是本節(jié)教學的難點所在。

　　二、說學情

　　對于高一年級的學生來說，他們已學習了氧化還原反應理論，初步建立了從物質類別和化合價角度去分析理解物質的化學性質的方法基礎，但學生觀察能力不足，對實驗現(xiàn)象的觀察不全面；表達能力不足，對實驗現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會辭不達意；知識遷移運用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但還需借助直觀演示等方法進行學習，因此本課注重實驗探究。

　　三、說教法

　�。ㄒ唬┙虒W方法

　　1.實驗法。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現(xiàn)建構理念。我演示和學生實驗相結合，讓學生去實驗，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題，提出問題自己去思考。

　　2.談話法。在做實驗的同時提出問題，引發(fā)學生展開討論�？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。

　　3.講解法。在做實驗、提出問題引發(fā)學生思考的基礎上，教師進行歸納總結，對重要知識點及難點進行講解。

　�。ǘ�）教學用具：

　　實驗儀器：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片

　　實驗試劑：金屬鈉、蒸餾水、酚酞

　　四、說學法

　　1.實驗探究。通過做實驗激發(fā)學生的學習興趣，加深學生對知識的理解。

　　2.合作學習法。讓學生分組準備實驗，分組討論，使學生在交流中取長補短，培養(yǎng)學生的合作意識和競爭意識。

　　五、說教學過程

　�。ㄒ唬�導入

　　讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。

　　（二）實驗探究

　　初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。

　　由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的`。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

　　1.發(fā)現(xiàn)問題

　　通過多媒體展示網(wǎng)上新聞-- 一炸起千層浪 珠江"水雷"迷團待解，播放"水雷爆炸"的模擬視頻。通過設置情境，使學生從中發(fā)現(xiàn)問題，鐵桶中裝的什么物質？為什么會爆炸？激發(fā)學生的探究熱情，從而為本節(jié)課的講授打好基礎，同時培養(yǎng)學生從生活中的現(xiàn)象提出問題的能力。

　　2.提出假設

　　通過新聞可知，鐵桶內(nèi)裝的是金屬鈉。通過直觀的認識，引起學生對實驗時鈉的用量的重視。接著請學生從一個化學專業(yè)者的角度，根據(jù)新聞中描述的有效信息對鈉的性質做合理的假設和推斷。

　　3.實驗求證

　　提出問題讓學生通過實驗進行探究，問題如下：怎樣取用金屬鈉？應取多大的鈉塊？我對實驗過程進行指導，告知學生用鑷子取鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。

　　接著進行實驗。問題（1）鈉能與水反應嗎？讓學生通過實驗探究驗證鈉與水反應后生成的溶液成分。請學生邊實驗邊記錄現(xiàn)象，同時交流實驗時觀察到的現(xiàn)象。

　　問題（2）鈉能不能燃燒？把一小塊鈉放入坩堝中加熱，()會有何種變化。寫出鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉的方程式，同時請學生標出電子轉移數(shù)目與方向。由此，鞏固氧化還原反應舊知識，明白反應條件對結果的影響。

　　再次提出問題：鈉的化學性質為何如此活潑？使學生透過現(xiàn)象看本質，明確物質結構決定其性質。

　　4.得出結論

　　通過提問的方式請同學描述：

　�。�1）在鈉與水反應的實驗中觀察到的現(xiàn)象及原因；

　�。�2）推測生成的是什么氣體；

　�。�3）鈉燃燒時的現(xiàn)象及原因。通過對實驗現(xiàn)象的描述，提高語言表達能力和提取化學信息的能力。

　　學生回答后，教師投影出鈉的物理性質：

　　（1）金屬鈉外觀像石頭，灰白色。鈉很軟，可以用小刀切開。（硬度�。�

　�。�2）切開金屬鈉的斷面，能觀察到金屬銀白色的光澤，但光澤很快變暗，重新變成灰白色。（易被氧化4Na+O2=2Na2O）

　　（3）金屬鈉可以與水劇烈的反應：浮在水面上（密度比水�。�、變成光亮的小球（熔點低且反應放熱）、四處游動、發(fā)出咝咝的聲音、有氣體產(chǎn)生、有白色煙霧產(chǎn)生等，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅（生成氫氧化鈉）。

　�。�4）得到的氣體是氫氣，可由元素組成進行分析。

　�。�5）鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體，過氧化鈉。（有的略帶黑色）

　　請學生書寫出鈉與水、與氧氣反應的化學方程式并標出電子轉移數(shù)目與方向，改寫為離子方程式。從而鞏固化學用語，復習氧化還原知識及離子反應知識。

　�。ㄈ�）拓展應用

　　我提出問題，使學生將本節(jié)所學知識與現(xiàn)實生活相聯(lián)系，使學生能根據(jù)新學知識指導生活生產(chǎn)實際。問題如下：1.鈉應當如何保存？2.鈉著火時能否用水撲滅？為什么？3.如果金屬鈉著火，該用什么滅火？

　�。ㄋ模┱n堂小結

　　通過提問的方式讓學生總結本節(jié)課所學內(nèi)容。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。

　�。ㄎ澹┎贾米鳂I(yè)

　　1.請學生設計檢驗鈉和水反應生成氣體的裝置圖。

　　2.從鈉的用途和鈉的制取角度，試著追查新聞中提到的這些鐵桶可能的來源或去處？

　　六、板書設計

　　略

高中化學說課稿 篇2

　　一、指導思想

　　化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質的量濃度”這一概念教學作為嘗試。

　　在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。

　　二、教材分析

　　1.教材的地位及其作用

　　本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書(必修)《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

　　2.教學目標分析

　　依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:

　　知識技能：

　　a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。

　　b.掌握溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　c.了解物質的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。

　　能力方法：

　　a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通過對物質的`量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

　　情感態(tài)度：

　　a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結協(xié)作的品質。

　　b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

　　c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。

　　3.教學重點、難點及其成因

　　物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

　　“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

　　三、學情、學法分析

　　本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

　　在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

　　四、教學程序

　　本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學模式進行設計。

　　按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題;從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力�！�

　　創(chuàng)設情景引入課題

　　主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。

　　自主探究

　　探究一、物質的量濃度的概念：

　　主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。

　　采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。

　　學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。

　　(計算下列溶液的物質的量濃度：

　　1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。)

　　第一個練習直接運用概念的表達式;第二個練習鞏固前面所學知識“物質的量與物質的質量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。

　　第三個練習看似簡單，實則引發(fā)學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質的量濃度為1mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的;此題尚須補充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質量求出溶液的體積。

　　整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。思想?yún)R報專題乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發(fā)學生總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。

高中化學說課稿 篇3

　　一、說教材

　　《實驗化學》是普通高中化學課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握基本的化學實驗方法和技能，培養(yǎng)學生運用實驗手段解決實際問題的創(chuàng)新精神和實踐能力。

　　“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實驗化學》專題3課題2。本節(jié)課的主題是物質的鑒別，鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密切相關的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質的化學性質，且給學生從物理性質、組成與結構等角度探討鑒別方法預留了足夠的空間。

　　教材要求學生從已有知識出發(fā)，根據(jù)物質的特性多角度設計物質鑒別的實驗方案，并開展實驗探究，感悟化學理論知識在實際應用中的價值，進一步提升學生運用化學知識解決實際問題的能力。

　　二、說目標

　　課堂教學目標是教學的起點與歸宿，對本課時教學我們設置了如下三維目標。

　　知識與技能：通過分析NaNo2和Nacl結構、組成與性質的差異，學會物質鑒別的基本技能。

　　過程與方法：通過NaNo2和Nacl的鑒別過程，培養(yǎng)學生設計、評價、操作、處理等實驗綜合能力。

　　情感態(tài)度與價值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，在合作學習中提高應用已有知識解決實際問題的能力。

　　上述目標的設置，我們在充分體現(xiàn)性質差異決定鑒別方法差異的同時，很好地注意了預設與生成、主體與主導、獨立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實際等關系的處理。

　　三、說過程

　　按照情境引課，情理結合，分合相輔，師生互動，學用一致，不斷升華的總原則，從不同物質具有不同組成與性質、不同組成與性質決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點，整節(jié)課的教學架構設置為“創(chuàng)設情境，提出問題”、“呈現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設計方案，實驗論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化，不斷升華”等六個實施階段。其主要教學內(nèi)容與設計意圖簡述如下。

　　【教學過程】引入：通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報道，提出“為何會出現(xiàn)這類嚴重的中毒事件？”的問題；通過NaNo2樣品呈現(xiàn)和NaNo2用途說明，進一步提出“如何通過鑒別法來避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生？”的問題。

　　【設計意圖】以生活中發(fā)生的真實事件為學習背景，能較好地激發(fā)學生學習興趣，明確學習所應關注的學習方向，使課堂迅速進入一種有序、高效的教學狀態(tài)。把學習與研究放在解決實際生活問題的背景之中，這種“告知”學習者學習目標的預設，能有效激發(fā)學習者為快速獲得學習結果而規(guī)劃系列的預期行為，并逐步將預期行為轉化為實踐行為，使實踐行為與正確的學習結果相匹配。

　　【教學過程】問題1：怎樣用實驗方法鑒別Nacl與NH4cl兩種固體？在學生分組討論的基礎上，師生共同得出“焰色反應法、氣體法（與NaoH固體反應）、顯色法（與石蕊試液反應）、顯色法（與pH試紙接觸）”等四種方案。

　　【設計意圖】奧蘇伯爾認為，學習者頭腦中已有的認知結構可通過先給學習者呈現(xiàn)一個先行組織者而加以激活，其用意旨在為新呈現(xiàn)材料的學習提供一個觀念的框架，這樣有助于智慧技能的保持與遷移。

　　【教學過程】通過對Nacl與NH4cl兩種固體鑒別方法的研究，我們可以思考與整理出物質鑒別所應遵循的基本原理。即根據(jù)物質的物理性質差異、根據(jù)物質的化學性質差異、根據(jù)物質的組成、結構差異等三方面。

　　【設計意圖】在分析固體Nacl與NH4cl鑒別方法的基礎上，歸納提煉出物質鑒別的常用原理，完成學生認知結構從個別到一般，從具體到抽象的升華，為鑒別NaNo2與Nacl固體

　　提供了上位概念與規(guī)則的支撐，同時也為學生如何選擇所需信息和解決問題的策略作好輔墊。

　　【教學過程】問題2：要合理鑒別NaNo2和Nacl，已具有哪些知識儲備？（呈現(xiàn)已經(jīng)完成的預習作業(yè)：搜索歸納NaNo2的性質、用途，展示所寫的.科普小論文），投影呈現(xiàn)NaNo2和Nacl的性質對照表。

　　【設計意圖】通過查找資料、撰寫科普小論文方式使學生了解NaNo2的性質，它既提高了學生搜索、接受信息的能力，又培養(yǎng)了學生分析、處理信息的能力。性質搜索結果與性質比較最終以表格形式展示，不但呈現(xiàn)了信息的高密度，同時凸現(xiàn)了NaNo2與Nacl在物理性質與化學性質上的差別。

　　【教學過程】問題3：怎樣用實驗方法鑒別NaNo2和Nacl兩種固體？（學生分組討論，初步形成簡要實驗方案）

　　師生共同歸納整理出要完成物質鑒別的實驗操作，必需綜合考慮方案設計、方案評價、方案實踐、方案反思等內(nèi)容。

　　【設計意圖】通過小組合作學習，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)信息、評價信息、吸收信息和利用信息的能力，從而優(yōu)化其思維的遷移、發(fā)散、收斂品質，最終形成有序的多個從理論角度得出的實驗鑒別方案。

　　【教學過程】對學生設計的典型理論鑒別方案，師生共同進行從實踐視角的可行性評價，并分組進入方案實踐（四人一組，進行有明確任務的分組實驗，并匯報實驗步驟、現(xiàn)象與結論）。

　　【設計意圖】體現(xiàn)化學是一門以實驗為基礎的學科特點，在實驗中培養(yǎng)學生的相互合作能力，在實驗中培養(yǎng)學生的動手操作能力，在實驗中檢驗理論設計的合理性、簡約性、安全性、可行性，凸顯實驗的“動”的功能，也彰顯實驗的“靜”的功能(實踐對理論的評價功能)。

　　【教學過程】師生共同歸納與整理進行物質鑒別，必需要有足夠的知識儲備、必需掌握一般的鑒別流程。在此基礎上，思考物質鑒別在理論與實踐中是否存在一定區(qū)別？

　　問題4：建筑工人怎樣用簡單的方法區(qū)分食鹽和工業(yè)鹽？

　　【設計意圖】知識的達成，能力的獲得需要不斷的總結、不斷的訓練、不斷的思索，并反璞歸真，讓理論知識、理論方法回歸生活，再次調(diào)動學生應用理論知識解決實際問題的激情和才智，讓學生感受學習化學的成功與喜悅，較好地實現(xiàn)情感態(tài)度與價值觀的課堂目標。

　　【教學過程】總結：驗證與探究是物質鑒別的基本思想，定性、定量方法；傳統(tǒng)、現(xiàn)代方法；局部、整體方法；基礎、綜合方法是溝通具體鑒別方法與物質組成、性質的橋梁，這些方法雖然在運用時一定存在具體情況具體對待的現(xiàn)象，但其獨立知識、能力的構建應及時融入化學學科的完整體系之中。

　　【設計意圖】及時的歸納、總結與提升，能凸現(xiàn)對完整、系統(tǒng)知識的有序構建，也能強化對創(chuàng)新、綜合能力的優(yōu)化培養(yǎng)。

高中化學說課稿 篇4

　　各位老師大家好！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時。接下來我將從教材，教法，教學過程三個方面進行說課。

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　離子鍵是高一化學必修2第一章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時。

　　初中化學中已經(jīng)介紹了離子的概念，學生也已經(jīng)知道Na+和Cl-由于靜電作用結合成化合物NaCl，又知道物質是由原子、分子和離子三種微粒構成的，但并沒有涉及離子鍵的相關概念。

　　本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

　　2、教學目標的確立

　　根據(jù)學生的實際情況和教學內(nèi)容并結合《新課標》的內(nèi)容標準，我確定了以下三維目標：

　　知識與技能

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化 合物的形成過程。

　　過程與方法

　　1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

　　2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。

　　情感、態(tài)度與價值觀

　　1、激發(fā)學生探究化學反應的本質的好奇心；

　　2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

　　3、 教學重難點分析

　　根據(jù)知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了以下教學重難點。

　　教學難點 ①離子鍵和離子化合物的概念。

　　②用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　教學難點 用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　二、說教法

　　本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

　　根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。 我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

　　三、說過程

　�。ǜ鶕�(jù)本節(jié)的教學目標，我對具體的教學過程設計如下：）

　　1、新課引入：

　　引入問題，請同學思考：

　�、贋槭裁次镔|的種類遠遠多于元素的種類？

　�、诜肿�、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。

　　2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

　　化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設問引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

　　①如何形象地表示原子的最外層電子?

　�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

　　來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的.書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

　　5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

　　6、課堂小結：

　　我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。

　　四、板書設計

　　化學鍵

　　一、離子鍵

　　Na+Cl2===2NaCl

　　1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。

　　成鍵本質：靜電作用

　　成鍵微粒：陰、陽離子

　　相互作用：靜電作用

　　形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。

　　存在物質：離子化合物

　　二、電子式

　　1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

　　a 原子

　　b 離子（陰、陽離子）

　　2、用電子式表示物質形成過程：

　　離子化合物（AB，A2B，AB2型）

　　AB型離子化合物：

　　AB2型離子化合物：

　　A2B型離子化合物：

　　注意：

　　1.離子須標明電荷。

　　2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。

　　3.陰離子要用方括號括起來。

　　??”寫成“====”。 4.不能把“?

　　5.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。

高中化學說課稿 篇5

　　各位領導、評委老師，大家好!

　　我今天的說課內(nèi)容是人教版高中化學課文《氧化—還原反應》。

　　一、教材分析：

　　1.教材的地位及其作用：

　　此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

　　2.教學目標

　　根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。

　　知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應;學會用箭頭表示電子轉移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實質。

　　能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。 科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。

　　科學品質：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質。

　　3.教學重點、難點：

　　重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。

　　難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現(xiàn)象到本質的認識過程。

　　二、教學方法：

　　以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的`同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講 練 提問 討論 歸納 總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。

　　三、學法指導：

　　復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。

　　四、教學程序：

　　1.導入新課：

　　復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：

　　“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經(jīng)掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關知識。

　　2.講授新知識

　　以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：

　　(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。

　　(二)氧化—還原反應的內(nèi)部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。

　　(三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(化合價升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發(fā)學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數(shù)目。即：化合價降低，得2e，被還原

　　化合價降低，得2e，被還原氧化劑 還原劑

　　為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：

　　價升，(電子對偏離)發(fā)生氧化反應; 價降，(電子對偏向)發(fā)生還原反應。

　　為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規(guī)律，即：

　　接受電子 失去電子

　　化合價降低 化合價升高

　　被還原 被氧化

　　具有氧化性 具有還原性

　　四、氧化—還原反應的規(guī)律和記憶方法：

　　1.總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。

　　2.分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。

　　3.聯(lián)系反饋：

　　寫出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

　　4.小結

　　5.布置作業(yè)

高中化學說課稿 篇6

　　一、說教材

　　1．教材的地位及其作用

　　《最簡單的有機化合物—甲烷》是學生第一次接觸有機物結構和性質。烴作為一切有機物的母體，而甲烷又是最簡單的有機物，學生對甲烷的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解。通過這堂課的教學，希望幫助學生樹立正確的有機學習方法。

　　2. 教學目標

　　根據(jù)新課程理念和新教材特點，結合高中學生已有的知識和能力水平確定了一下三維目標：

　　知識與技能

　�、倭私庾匀唤缰屑淄榈拇嬖诩皟α壳闆r

　　②通過實踐活動使學生深刻認識甲烷的結構特點

　�、弁ㄟ^實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理

　　④通過對甲烷結構和性質的學習，使學生初步建立從結構角度學習有機物性質的有機化學學習模式

　　過程與方法

　　①通過探究實驗、模型、圖片、動畫等，培養(yǎng)學生關心科學，研究科學和探索科學的精神

　�、谕ㄟ^講授、討論、自學、小組合作等教學方法和比較，類比等科學方法與邏輯方法，教給學生科學的學習方法

　　③培養(yǎng)學生設計實驗，觀察實驗，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出可能的規(guī)律的能力

　　情感、態(tài)度與價值觀

　�、僖龑�學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感和參與意識

　�、谕ㄟ^甲烷的結構和性質的探索，激發(fā)學生學習化學的興趣

　　3.教學重點和難點

　　甲烷分子的結構和甲烷的取代反應

　　二、說教法

　　本節(jié)課采用教師引導，學生自己自主，相互合作，探究實驗的方法進行教學。

　　三、說學法

　　和教法相呼應，引導學生采用自主學習、相互討論、及時對比、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。

　　四、說教學過程

　　采用板塊教學，分為四個學習板塊。即：板塊一：甲烷的結構探究；板塊二：甲烷的物理性質；板塊三：甲烷的氧化反應；板塊四：甲烷的取代反應。在活動中相互交流、相互評價，讓學生成為課堂的主體。并幫助學生形成“結構決定性質，性質體現(xiàn)用途”的認知關系。具體的教學流程：

　　【引入】隨著“西氣東輸”工程的順利實施，越來越多的家庭使用上了天然氣，請問天然氣的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作為能源有哪些優(yōu)點？請同學們快速閱讀教材第一段并思考以上問題。

　　【學生活動】學生閱讀教材，并思考回答

　　【投影】“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利；開采和使用天然氣造成的事故圖片

　　【過渡】天然氣好比一把雙刃劍，一方面它作為一種很好的能源，另一方面在開采和使用的同時上演了一幕幕人間悲劇，為了防止悲劇再次上演，為了更好地利用天然氣，剛才我們已經(jīng)知道，它的主要成分是甲烷，我們有必要進一步了解甲烷的相關知識，這節(jié)課我們就來討論和學習最簡單的有機化合物——甲烷。

　　設計思路：通過自主學習獲取天然氣成分，存在及作為能源優(yōu)點等相關信息；展示“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利的圖片；開采和使用天然氣造成的事故圖片，創(chuàng)設情境引入新課

　　設計意圖：通過自主學習讓學生了解甲烷的存在和儲量境況，培養(yǎng)學生自主學習、獲取信息的能力。通過對西氣東輸工程的了解，增強學生的社會責任感、增強學生的民族自豪感和激發(fā)學習興趣，并引出《甲烷》課題。

　　【師】首先我們來討論甲烷的結構。初中我們就學習過甲烷的分子式CH4 ，你能根據(jù)前面學習過的價鍵知識，寫出甲烷的電子式，結構式嗎？

　　【學生活動】一學生演板，其余學生在草稿紙上完成

　　【講授并板書】1、甲烷的分子結構

　�、倩瘜W式：CH4

　　H

　　??

　　電子式：H:C:H

　　??

　　H

　　H

　　|

　　結構式：H?C?H

　　|

　　H

　　【師】從結構式中我們可以知道，C與4個H形成4個C-H共價鍵，且已知4個C-H的長度及夾角完全相等，據(jù)此，你能推測CH4分子中的原子在空間是如何分布的呢？有幾種可能？

　　【學生活動】學生思考，討論，得出兩種可能：平面正方形或正四面體

　　【展示】甲烷的球棍模型和比例模型

　　【師】經(jīng)過科學研究證明，CH4是正四面體型，其中C位于正四面體的體心，4個H分別位于正四面體的4個頂點，C-H鍵夾角為109。28，

　　【板書】②空間構型：正四面體

　　設計思路：學生自主學習并完成甲烷的分子式、電子式和結構簡式的書寫。老師評價后提出問題甲烷究竟有著怎樣的結構，學生開始猜想。然后老師展示模型，引導學生正確認識甲烷空間結構。

　　設計意圖：學生通過甲烷結構的研究，學會科學的質疑和能根據(jù)科學信息進行有效的實踐活動，同時培養(yǎng)學生的空間想象能力和表象能力。通過對甲烷的模型觀察，正確認識了甲烷的分子結構，為甲烷的性質學習打下了基礎。

　　【過渡】我們都知道，結構決定性質，CH4 的這種結構決定了CH4 有哪些性質呢？首先來學習CH4 的物理性質。

　　【投影】池沼中的沼氣圖片

　　【學生活動】思考，討論圖片中體現(xiàn)了CH4 的哪些物理性質

　　【講授并板書】2、甲烷的性質

　　物理性質：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕

　　設計思路： 展示池沼中的沼氣圖片，引導學生觀察，分析其中蘊含的物理性質。

　　設計意圖：探究甲烷的物理性質不僅可以培養(yǎng)學生觀察，分析能力，也為甲烷完整性質的建立提供了豐富的感性材料，同時通過生活中的例子，更加激發(fā)了學生學習化學的興趣。

　　【過渡】那甲烷又有哪些化學性質呢？比如它和強氧化劑酸性高錳酸鉀反不反應呢？

　　【投影視頻實驗】甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液

　　【師】是的，在通常情況下，甲烷性質比較穩(wěn)定，一般不與強酸強堿強氧化劑反應，但在特定條件下甲烷也能發(fā)生某些反應，比如甲烷可以燃燒

　　【投影視頻實驗】甲烷燃燒

　　【學生活動】觀察甲烷燃燒現(xiàn)象；并書寫甲烷燃燒的化學方程式

　　【點評】在甲烷的燃燒方程式中，不用等號而用箭頭，主要是因為有機反應往往教復雜，多有副反應，故不用等號

　　【板書】化學性質：（1）可燃性:

　　CH4+2O2 CO2+2H2O 點燃

　　【過渡】如果點燃甲烷與空氣的混合物，它立即就會發(fā)生爆炸，為什么呢？閱讀課本P61資料卡片

　　【學生活動】自主閱讀

　　【師】原來空氣中的甲烷含量在5%-15.4%時，遇火花立即發(fā)生爆炸。煤礦中的瓦斯爆炸多數(shù)就是甲烷氣體爆炸引發(fā)的，假如你是一名煤礦工人，當你在礦井采礦時，為預防瓦斯爆炸，你會采取哪些措施？

　　【學生活動】思考回答：通風，嚴禁煙火

　　【師】所以在進行甲烷的燃燒實驗時，必須先檢驗其純度

　　設計思路：先將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，學生觀察實驗現(xiàn)象，得出結論：甲烷的性質在通常情況下穩(wěn)定，但在點燃條件下就會燃燒，指導學生完成甲烷燃燒的相關知識，并通過資料卡片和礦難圖片進行安全教育。

　　設計意圖：讓學生學會用實驗方法研究甲烷的性質，體驗了結構決定性質這一有機思想，并提高安全意識，學會用辯證的觀點看待化學物質給我們生活帶來的利與弊。

　　【過渡】甲烷還有哪些化學反應呢？

　　【投影實驗視頻】甲烷的取代反應

　　【學生活動】觀察現(xiàn)象:混合氣體的黃綠色變淺，量筒壁上出現(xiàn)油滴，量筒內(nèi)的.液面上升。

　　【追問】上述實驗中所觀察到的現(xiàn)象，說明了什么？

　　【學生活動】討論思考

　　色變淺------說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照的條件下發(fā)生了化學反應。

　　出油滴-------說明反應中生成了新的油狀物質，且不溶于水。

　　水上升，有白霧------說明隨著反應的進行，生成了一種極易溶于水的氣體，造成量筒內(nèi)的氣壓減小

　　【投影】甲烷與氯氣反應的原理

　　【講解并板書】

　　CH4 + CI2 CH3CI + HCI 光

　　【師】上述反應中，甲烷中的氫原子被氯原子，生成了取代產(chǎn)物一氯甲烷。像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

　　【師】其實生成的一氯甲烷還可以繼續(xù)和氯氣進一步反應，依次又生成二氯甲烷，三氯甲烷和四氯甲烷

　　【學生活動】書寫甲烷與氯氣反應的化學方程式

　　【板書】

　　CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 光 CHCI3 + HCI CHCI3 + CI2 4 + HCI

　　【師】甲烷與氯氣能生成四種取代產(chǎn)物，均不溶于水，其中，在常溫下，一氯甲烷是氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷和四氯甲烷是最重要的有機溶劑。

　　【思考】若1moL甲烷中的氫原子完全被氯原子取代，消耗氯氣的物質的量是多少呢？

　　【師】原來了解事物要一分為二，甲烷的穩(wěn)定性是相對的，點燃時甲烷可以燃燒，在光照條件下，甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應。

　　設計思路：組織學生觀看甲烷的取代反應的實驗視頻，并觀察現(xiàn)象，通過對現(xiàn)象的分析推斷取代反應的條件，產(chǎn)物，并及時投影甲烷與氯氣反應的原理，幫助學生從化學鍵的角度了解取代反應的本質，完成方程式書寫，老師再分析和評價

　　設計意圖：使學生了解學習和研究有機物的一般思維方法，形成一定的分析解決問題能力。從物質的微粒觀來分析化學反應的本質過程，透過現(xiàn)象看本質，明白實驗手段是檢驗物質性質的基本方法，并從中體驗探究性學習的過程。

　　【小結】通過這節(jié)課的學習，你應該知道了甲烷的結構和化學性質，感受到了學習有機物的一般方法：結構決定性質，以及認識事物的科學態(tài)度：以理論為指導，以實驗事實為依據(jù)

　　設計思路：然后學生通過簡潔工整，知識層次清晰的板書設計，對本節(jié)課所學知識進行回顧和總結。

　　設計意圖：讓學生學會歸納、總結，并對甲烷的結構和性質有個清晰的知識脈絡。

　　五、板書設計

　　最簡單的有機化合物——甲烷

　　1、甲烷的分子結構

　　①化學式：CH4

　　H

　　??

　　電子式：H:C:H

　　??

　　H

　　H

　　|

　　結構式：H?C?H

　　|

　　H

　�、诳臻g構型：正四面體

　　2、甲烷的性質

　　物理性質：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕

　　化學性質：

　�。�1）可燃性:

　�。�2）取代反應：

　　光 CH4 + CI2 CH4+2O2 CO2+2H2O 點燃 CH3CI + HCI 光 CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 CHCI3 + HCI

　　六、教學評價 CHCI3 + CI2 4 + HCI

　　對于本節(jié)課的重點甲烷的結構和甲烷的性質都是由老師提出了問題，然后學生的觀點發(fā)生碰撞，然后師生一起分析提升，老師再幫助學生拓展視野，以促成學生認識的轉變和產(chǎn)生情感的共鳴，最終促進學生科學素養(yǎng)的發(fā)展。

　　但因為是參加公開課，就沒有辦法課前布置用硬紙板制作甲烷的模型（課本上實踐活動），而只能展示模型，所以在甲烷的分子結構學習部分，學生的參與和積極性受到了一定的影響。

　　通過本節(jié)課的學習讓學生學會了用生活的眼光看化學，用化學的知識走進生活。

高中化學說課稿 篇7

　　一、教材內(nèi)容

　　本節(jié)課是化學選修四第四章第三節(jié)，第一課時的內(nèi)容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實驗展示電解原理的實質，并認識電解池的功能�！半娊饴然�銅”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學重心。通過該實驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點也是難點。

　　二、教材內(nèi)容的重要性

　　電解原理是中學化學重要基本理論之一，既涉及到電化學的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關，故占有重要的地位。在此之前，學生已經(jīng)學習了將化學能轉化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學習之后，學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉換、電解質溶液、原電池和電解原理和有關計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡，對培養(yǎng)和提高學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規(guī)律有很大的作用

　　三、教學目標

　　根據(jù)本教材的結構和內(nèi)容，結合高二年級學生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學目標：

　　知識與技能

　　1、理解電解原理，會判斷電極產(chǎn)物

　　2、能書寫電極反應式及總反應式，培養(yǎng)分析歸納知識的能力。

　　過程與方法

　　利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。

　　情感態(tài)度、價值觀

　　通過電解知識的學習，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用價值，培養(yǎng)學生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。

　　四、教學重點

　　理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。

　　五、教學難點

　　理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的`判斷

　　六、 教法

　　通過多媒體的應用，直觀形象的展示電解的過程，使學生更易理解和接受，并適當進行問題探究、分組討論，歸納總結，體現(xiàn)“以問題為引導，學生為主體”的新課改精神

　　七、學法指導

　　指導學生通過仔細觀察、分析、比較、討論、概括、練習等學習手段，分析討論實驗現(xiàn)象，得出結論的過程，培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養(yǎng)學生的主體性與合作精神

　　八、教學過程

　　教學流程：

　　復習回顧——新課引入——探究活動——學習電解理論——演示模擬實驗——完善電解原理——課堂小結——學習反饋（固化能力，形成學科思想和學科能力）我在本節(jié)課的教學中注意突出重點，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調(diào)動學生參與課堂的積極性、主動性

　　1、復習回顧（2分鐘）

　　通過習題 復習回顧原電池相關知識進行熱身，并與本節(jié)課建立銜接

　　2、創(chuàng)設情景，引入新課（1分鐘）

　　通過名人典故引入新課并激發(fā)學生學習興趣。

　　3、學習電解原理（20分鐘）

　�。墼O疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質溶液都能導電，金屬的導電過程是物理變化，電解質溶液的導電過程是否與金屬的導電過程相同呢？

　　探究活動1：（P79實驗4-2）

　　活動匯報：

　　與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2

　　與電源負極相連的碳棒上有紅色物質析出——Cu

　�。墼O疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成Cu和Cl2呢？

　　然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況

　　【小結】（1）、電解：電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子。通電時

　　自由離子作定向移動而在陰陽兩極引起氧化還原反應。

　�。�2）、電解池：將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

　　（3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合回路

　�。�4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連 陰極——與電源負極相連

　�。�5）、電子移動的方向：

　　電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

　　電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

　�。�6）、電解本質：電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程

　　4、離子的放電順序

　�。墼O疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？

　　通過分析講解得出結論

　　【小結】溶液中離子放電順序：

　　陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

　　5、通過例題講解總結出電極反應式的書寫方法

　�。�1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽離子組和陰離子組。

　�。�2）.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）

　�。�3）.由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質的須保持分子形式）

　　小結： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

　　6、隨堂練習（7分鐘）

　　1、判斷

　�。�1）電解、電離均需要通電才能實現(xiàn)（ ）

　�。�2）電解池中電解質溶液導電過程即電解過程( ）

　�。�3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應（ ）

　　2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應及電解總反應式。

　　（1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液

　　九、板書設計

　　第一節(jié) 電解池

　　一、電解原理

　　1、電解原理

　　CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-

　　陰極：Cu2+＋2e－=Cu （還原反應）

　　陽極：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反應）

　　總反應：CuCl2==Cu＋Cl2↑

　　2、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合回路

　　3、電極 ： 陽極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應（即失去電子）

　　陰極：與外電源負極相連，發(fā)生還原反應（即得到電子）

　　4、電解池中的電子的移動方向： 電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

　　電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

　　二、離子放電順序

　　陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

　　三、電極反應式的書寫：

　　分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

　　本節(jié)課我根據(jù)高二年級普通班學生的心理特征及其認知規(guī)律，采用活動探究等教學方法，以“教師為主導，學生為主體”，教師的“導”立足于學生的“學”，以學法為重心，力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學效果。

　　我的說課完畢，謝謝大家。

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